¿Qué son los radicales en la química?

Un radical en química a menudo se refiere a una molécula con al menos un electrón no apareado. En química orgánica, tales especies son especialmente reactivas ya que los electrones no apareados son altamente electrofílicos e inestables.

Por lo general, para un primer curso de química orgánica, aprende la halogenación de radicales libres como su primera reacción; es decir, la síntesis de haloalcanos formando radicales a partir de gas halógeno y el hidrocarburo de la cadena madre que reaccionan entre sí para formar el producto deseado.

Si alguna vez se ha enterado de cómo los radicales libres son malos para su cuerpo, es porque estas especies interactúan con las proteínas de su cuerpo. Esto altera su forma, lo que altera su función. ¡Puedes imaginar por qué cambiar las funciones de tus proteínas es malo para ti!

-KQD

En química, un radical (más precisamente, un radical libre ) es un átomo , molécula o ion que tiene un electrón de valencia no apareado.

Con algunas excepciones, estos electrones desapareados hacen que los radicales libres sean altamente reactivos químicamente con otras sustancias, o incluso con ellos mismos: sus moléculas a menudo se dimerizan o polimerizan espontáneamente si entran en contacto entre sí. La mayoría de los radicales son razonablemente estables solo a concentraciones muy bajas en medios inertes o en el vacío.

Un ejemplo notable de un radical libre es el radical hidroxilo (HO •), una molécula que tiene un electrón no apareado en el átomo de oxígeno. Otros dos ejemplos son el triplete de oxígeno y el triplete de carbeno ( : CH
2) que tienen dos electrones no apareados. En contraste, el ion hidroxilo (HO−
) no es un radical, ya que el electrón no apareado se resuelve mediante la adición de un electrón; El oxígeno singlete y el carbeno singulete no son radicales, ya que los dos electrones están emparejados.

Los radicales libres se pueden crear de varias maneras, incluida la síntesis con reactivos muy diluidos o enrarecidos, reacciones a temperaturas muy bajas o ruptura de moléculas más grandes. Este último puede verse afectado por cualquier proceso que ponga suficiente energía en la molécula original, como la radiación de ionización , el calor, las descargas eléctricas, la electrólisis y las reacciones químicas. Los radicales son etapas intermedias en muchas reacciones químicas.

Los radicales libres juegan un papel importante en la combustión , la química atmosférica , la polimerización , la química del plasma , la bioquímica y muchos otros procesos químicos. En los organismos vivos, los radicales libres superóxido y óxido nítrico y sus productos de reacción regulan muchos procesos, como el control del tono vascular y, por lo tanto, la presión arterial. También juegan un papel clave en el metabolismo intermedio de varios compuestos biológicos. Tales radicales pueden incluso ser mensajeros en un proceso denominado señalización redox . Un radical puede quedar atrapado dentro de una jaula de disolvente o estar unido de otra manera.

Hasta finales del siglo XX, la palabra “radical” se usaba en química para indicar cualquier grupo conectado de átomos, como un grupo metilo o un carboxilo , ya fuera parte de una molécula más grande o una molécula por sí misma. El calificador “libre” era necesario para especificar el caso independiente. Después de revisiones recientes de la nomenclatura, una parte de una molécula más grande ahora se llama un grupo funcional o sustituyente y “radical” ahora implica “libre”. Sin embargo, la antigua nomenclatura aún puede aparecer en algunos libros.

La respuesta de Joel Ruggaber es 100% precisa en el sentido químico moderno de la palabra. Solo estoy comentando para agregar algunas preguntas triviales que me parecen apropiadas para Quora. Estoy parafraseando gran parte del artículo en wikipedia y un artículo de un curso que estoy tomando.

Radical solía ser un término utilizado por los primeros químicos para indicar una sola unidad inmutable de un compuesto. Este antiguo significado es sinónimo de nuestra definición actual de grupo funcional. En épocas anteriores, los químicos creían que estos ‘radicales’ eran unidades aislables, y se investigó mucho para encontrarlos. Esta búsqueda en realidad condujo al comienzo de la química organometálica, con la síntesis de dimetil y dietil zinc. ¡Se creía que la síntesis de dietil zinc era uno de los primeros ‘radicales’ aislados! Hoy sabemos que esto no es cierto, pero creo que es importante entender las raíces de la ciencia a través de la filosofía natural.

Agradezco las críticas 🙂

Puede recordar que la gran mayoría de las moléculas estables siguen la “regla de la capa externa completa”, es decir que la capa externa de electrones de cada átomo está llena, ya sea con electrones inherentes a cada átomo, o al compartir electrones a través de enlaces covalentes. El número más común de electrones en una capa externa completa es 8, en forma de 4 pares. De vez en cuando, encontrarás un compuesto que, por cualquier razón, tiene 1 electrón no apareado. Este es un radical, y la mayoría de ellos son inestables. A los átomos en los compuestos no les gusta tener electrones no apareados, y tomarán uno de lo que pueda estar presente. Si dicho compuesto está en su cuerpo, es muy probable que algo sea una hebra de su ADN, causando todo tipo de problemas. Por eso es importante eliminar los “radicales libres” en su cuerpo.

En química, un radical es un átomo, molécula o ion que tiene un electrón de valencia no apareado. Con algunas excepciones, estos electrones desapareados hacen que los radicales libres sean altamente reactivos químicamente con otras sustancias o incluso con ellos mismos.

Un ejemplo notable de un radical libre es el radical hidroxilo (HO *), una molécula que tiene un electrón no apareado en el átomo de oxígeno.

Radical , también llamado Radical Libre, en química , molécula que contiene al menos un electrón no apareado. La mayoría de las moléculas contienen números pares de electrones, y los enlaces químicos covalentes que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula normalmente consisten en pares de electrones compartidos conjuntamente por los átomos unidos por el enlace.

¡Hola! Gracias por el A2A.

Un radical es un átomo o un grupo de átomos que tienen al menos un electrón no apareado. Son altamente reactivos y, a menudo, bastante inestables a temperatura ambiente.

También hay tipos de radicales, por ejemplo, radicales ácidos, radicales libres, etc.

a) para átomos / iones / moléculas que contienen uno / más electrones no apareados, p. ej. .O2.

b) radicales básicos / ácidos: una cierta combinación de metales / no metales que llevan cargas + / – que experimentan ciertas reacciones específicas. por ejemplo, NH4 + / OH- / Fe 2+.