La respuesta a esta pregunta depende de varios factores, como la concentración del electrolito, la acidez o basicidad real de un electrolito, la temperatura y algunos otros.
Con el fin de responder, supongamos una concentración de 1 M de un ácido fuerte como el ácido clorhídrico y otra muestra de una base fuerte de 1 M como el hidróxido de potasio.
Ahora, primero, imagine el entorno dentro de estos sistemas como un flujo de iones. Los iones positivos y negativos simplemente flotan en sus respectivos electrodos cuando se sumergen en ellos.
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Pero de repente hay algo muy peculiar sobre los iones H + y los iones OH-. Como tales, no están obligados a moverse de un electrodo a otro porque tienen un mecanismo especial de conducción, conocido como conducción de Grothos.
La conducción de Grothos se refiere a la transferencia de protones o iones hidroxilo a través de moléculas de agua unidas por hidrógeno. Los protones (H +) y los iones hidroxilo son como fichas o pequeñas notas que los niños pasarían para transferir un mensaje de una esquina de la clase a otra. Este es un método de transporte extremadamente rápido y debido a esto, los iones protón e hidroxilo contribuyen en gran medida a la conductividad de la solución. Superan el efecto de todos los otros iones en la tabla periódica sobre la conductividad.
Sin embargo, debido a la accesibilidad de las moléculas de agua para absorber un protón más fácilmente que un ion hidroxilo, H + tiene más contribución a la conductancia que el ion hidroxilo.
Entonces, volvemos a nuestras muestras ahora
HCl tiene protones en su solución. KOH tiene iones hidroxilo en su solución.
Pero la contribución de los protones a la conductividad de la solución es mucho mayor que la de Cl- o K + e incluso OH-, por lo que para responder a su pregunta,
Los ácidos son mejores conductores que las bases.
(Suponiendo las condiciones que mencioné anteriormente)
