La polaridad es la clave para determinar el punto de ebullición relativo, ya que aumenta las fuerzas intermoleculares, elevando así el punto de ebullición. La diferencia en el punto de ebullición entre los isómeros cis y trans surge debido a la presencia de enlaces polares en el isómero cis .
En los isómeros cis hay fuerzas dipolo-dipolo que se suman a las fuerzas de dispersión de Londres (una fuerza intermolecular débil que surge de la polarización) y aumentan el punto de ebullición, mientras que en el caso de los isómeros trans el momento dipolar neto es cero, por eso los isómeros trans tienen un punto de ebullición más bajo que los isómeros cis .
De la misma manera, la simetría es clave para determinar el punto de fusión relativo, ya que permite un mejor empaquetamiento en estado sólido, incluso si no altera la polaridad de la molécula.
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Los isómeros trans tienen una estructura simétrica que los isómeros cis, por eso los isómeros trans tienen un alto punto de fusión que los isómeros cis .
Por lo tanto, los alquenos trans , que son menos polares y más simétricos, tienen puntos de ebullición más bajos y puntos de fusión más altos, y los alquenos cis , que generalmente son más polares y menos simétricos, tienen puntos de ebullición más altos y puntos de fusión más bajos.
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