El reactivo limitante en una reacción es el que se consume totalmente antes del consumo total de cualquier otro reactivo y para el cálculo del mismo, es mejor hacer los cálculos en moles.
Entonces, para la condición dada, primero calculemos el número de moles de cada reactivo.
Tal como lo conocemos,
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Número de moles = Peso (en gramos) / Peso molecular.
Mol. Wt. de N2- 28
Mol. Wt. de H2- 2
Desde entonces, tenemos 28 g de N2 y 12 g de H2
Así,
Núm. De moles de N2- 28/28 = 1 mol
& No. de moles de H2- 12/2 = 6 moles
Ahora, desde la estequiometría de la reacción.
N2 + 3H2 → 2NH3
Podemos ver que, para 1 mol de N2, necesitamos 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3 y aquí para 1 mol de N2 tenemos 6 moles de H2, es decir, tenemos 3 moles de H2 en exceso que no se utilizarán. Así, para el caso dado, N2 será el reactivo limitante.
Gracias.
PD- En problemas estequiométricos, siempre haga cálculos en base molar.