Si se mezclan 28 g de nitrógeno con 12 g de hidrógeno para formar amoníaco según la reacción N2 + 3H2-> 2NH3, ¿cuál es el reactivo limitante en esta reacción?

El reactivo limitante en una reacción es el que se consume totalmente antes del consumo total de cualquier otro reactivo y para el cálculo del mismo, es mejor hacer los cálculos en moles.

Entonces, para la condición dada, primero calculemos el número de moles de cada reactivo.

Tal como lo conocemos,

Número de moles = Peso (en gramos) / Peso molecular.

Mol. Wt. de N2- 28

Mol. Wt. de H2- 2

Desde entonces, tenemos 28 g de N2 y 12 g de H2

Así,

Núm. De moles de N2- 28/28 = 1 mol

& No. de moles de H2- 12/2 = 6 moles

Ahora, desde la estequiometría de la reacción.

N2 + 3H2 → 2NH3

Podemos ver que, para 1 mol de N2, necesitamos 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3 y aquí para 1 mol de N2 tenemos 6 moles de H2, es decir, tenemos 3 moles de H2 en exceso que no se utilizarán. Así, para el caso dado, N2 será el reactivo limitante.

Gracias.

PD- En problemas estequiométricos, siempre haga cálculos en base molar.

El reactivo que no está en exceso se conoce como reactivo limitante. En el problema anterior, el número de moles de N2 es 1 y el número de moles de H2 es 6. Según la ecuación equilibrada, un mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de H2. Eso significa que se usarán 3 moles de H2 en la reacción y quedarán 3 moles. Un lunar de N2 se usará por completo. Por lo tanto, N2 no está en exceso y limita el reactivo.

Espero que esto ayude !!!!

Nitrógeno = 28/28 = 1 mol

Hidrógeno = 12/2 = 6 mol

Requisito para la reacción anterior

Por cada 1 mol de N2- 3 mol de H2.

Pero aquí para 1 mol de N2- 6 mol de H2 está presente.

Entonces, el reactivo limitante es N2

El reactivo limitante en cualquier ecuación es el reactivo que tiene la cantidad más baja en la ecuación balanceada, es decir

N2 + 3H2 -> 2NH3

La cantidad de hidrógeno en la reacción es de 12 gy la de nitrógeno es de 28 gy la de amoníaco es de 34 g. Por lo tanto, el reactivo que está en una cantidad limitada es hidrógeno, por lo que si hay menos hidrógeno (es decir, menos de 12 g según esta ecuación) la reacción no tiene lugar. Mientras que los cambios en el nitrógeno no afectan la reacción en mayor medida. Por lo tanto, el hidrógeno es el reactivo limitante para esta reacción.

Nitrógeno porque la reacción combinará 28 g de nitrógeno y 36 g de hidrógeno, lo que significa que el nitrógeno es el reactivo limitante. Quedarán 8 g de hidrógeno.