La respuesta que voy a dar es bastante general y simplista, ya que hay varias anomalías en las tendencias periódicas debido a la configuración electrónica de los átomos.
Radio atómico
A medida que se baja un grupo en la tabla periódica, el radio atómico aumenta. Esto se debe a un aumento en el número de niveles de energía principales y al aumento en el blindaje (y, por lo tanto, disminución de la carga nuclear efectiva) a medida que aumenta el número atómico.
A medida que uno va de izquierda a derecha dentro de un período, el radio atómico generalmente disminuye (aquí hay anomalías que no abordaré, pero puede si me lo solicita en los comentarios). A medida que el número atómico aumenta dentro de un período, el nivel de energía principal permanece igual. Sin embargo, el número de protones con el núcleo aumenta y, por lo tanto, hay una mayor carga nuclear positiva que atrae a los electrones cada vez más cerca.
Energía de ionización
La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón (el más externo) de un átomo. A medida que aumenta la atracción entre el núcleo y los electrones más externos, aumenta la energía de ionización. Debe recordar la Ley de Coulomb que establece que la fuerza de atracción entre dos cuerpos cargados es directamente proporcional a las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellos.
- ¿Qué es un indicador de pH y cómo funciona? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
- ¿Quiénes fueron Z. Sibata y M. Kuzirai, químicos japoneses en 1940?
- Cómo encontrar la masa de lunares
- ¿Por qué el disulfuro de carbono y la acetona forman un azeótropo positivo?
- ¿Cuál es la diferencia entre la cromatografía de gases y la cromatografía líquida?
A medida que se baja un grupo en la tabla periódica, dado que el radio atómico aumenta, la fuerza de atracción entre los electrones más externos y el núcleo disminuye. Por lo tanto, la energía de ionización disminuye.
Del mismo modo, dado que el radio atómico generalmente disminuye a medida que uno va de izquierda a derecha dentro de un período, la fuerza de atracción aumenta y la energía de ionización aumenta.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida relativa de la fuerza de atracción entre un átomo y los electrones que comparte en un enlace con otro átomo.
Disminuye a medida que desciende un grupo porque a medida que aumenta el radio atómico, hay menos atracción entre el núcleo y los electrones compartidos (Ley de Coulomb). Del mismo modo, cuando uno va de izquierda a derecha en un período y el tamaño atómico generalmente disminuye, la electronegatividad aumenta porque los átomos más pequeños tienen una mayor fuerza de atracción para los electrones compartidos.
