A diferencia del carbono en CH4, el nitrógeno en amoníaco puede tener un octeto sin experimentar hibridación sp3. Entonces, ¿por qué ocurre la hibridación sp3 en nitrógeno?

Como has dicho, NH3 podría lograr un octeto sin hibridación. Si miras la imagen de abajo, puedes ver que hay tres orbitales 2p ocupados individualmente.

Sin embargo unidos a hidrógeno, tales orbitales tendrían tres enlaces en un ángulo de enlace de 90 °. Como es de esperar de la teoría VSEPR, tal estructura con regiones ricas en electrones y repulsión no es favorecida.

Por el contrario, la formación de un enlace sp a través de orbitales híbridos sp³ proporciona un enlace fuerte porque la densidad de electrones se encuentra principalmente entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno. [1] Por lo tanto, se favorece la hibridación sp³ y se produce una geometría piramidal (o tetraédrica si se tiene en cuenta el par de electrones sin enlace) con un ángulo de enlace cercano al ángulo tetraédrico ideal de 109.5 °.

Notas al pie

[1] ¿Cuál es la hibridación de NH_3? El | Socrático

El átomo de nitrógeno en NH3 se hibrida sp3. Si consideramos la estructura de Lewis del amoníaco, los cuatro pares de electrones alrededor del átomo de nitrógeno requieren una disposición tetraédrica. El conjunto tetraédrico de sp3 se obtiene combinando los orbitales 2s y tres 2p. En la molécula de NH3, tres de los orbitales sp3 se usan para formar enlaces con los tres átomos de hidrógeno y el cuarto orbital sp3 se usa para sostener el par solitario.

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