Como has dicho, NH3 podría lograr un octeto sin hibridación. Si miras la imagen de abajo, puedes ver que hay tres orbitales 2p ocupados individualmente.
Sin embargo unidos a hidrógeno, tales orbitales tendrían tres enlaces en un ángulo de enlace de 90 °. Como es de esperar de la teoría VSEPR, tal estructura con regiones ricas en electrones y repulsión no es favorecida.
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Por el contrario, la formación de un enlace sp a través de orbitales híbridos sp³ proporciona un enlace fuerte porque la densidad de electrones se encuentra principalmente entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno. [1] Por lo tanto, se favorece la hibridación sp³ y se produce una geometría piramidal (o tetraédrica si se tiene en cuenta el par de electrones sin enlace) con un ángulo de enlace cercano al ángulo tetraédrico ideal de 109.5 °.
Notas al pie
[1] ¿Cuál es la hibridación de NH_3? El | Socrático