El potencial de reducción estándar indica la tendencia de una especie a ganar electrones y reducirse. Si este valor es mayor que cero, la reducción es más termodinámicamente factible. Si este valor es menor que cero, entonces la oxidación es más termodinámicamente factible. Cuanto más positivo sea el potencial de electrodo estándar, más probable es que se reduzca el elemento, por lo tanto, es un agente oxidante más fuerte (y un agente reductor más débil). Por lo tanto, F2 es el agente oxidante más fuerte. Cuanto más negativo es el potencial de electrodo estándar, más probable es que el elemento se oxida, por lo que es un agente reductor más fuerte (y un agente oxidante más débil). Por lo tanto, Li + es el agente reductor más fuerte. Estos valores se pueden usar para calcular la fem de una celda electroquímica, restando el potencial estándar del agente reductor del potencial estándar del agente oxidante, dando un valor positivo y significando que la celda electroquímica es termodinámicamente factible. Esto supone que las sustancias se disuelven en solución acuosa, cada una con una concentración de 1 moldem-3.
¿Cuál es el potencial estándar en química?
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