Un átomo tiene capas donde los electrones no pierden energía.
Un átomo necesita tener 8 electrones o 2 electrones en su capa más externa para ser estable.
Puede ganar o perder electrones formando iones.
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El número total de electrones en un átomo es igual al número de protones en el átomo.
Para entender la valencia necesitamos saber sobre los depósitos.
El primero se conoce como K o nivel de energía = 1.
El número de electrones que puede contener un caparazón puede conocerse mediante la fórmula 2 * n ^ 2, donde n es el nivel de energía o número de caparazón.
Entonces, según la fórmula dada, el primer caparazón puede contener 2 electrones, el segundo uno 8, el tercero 18 y así sucesivamente.
Entonces, por ejemplo tomamos carbono
- Su número atómico es 6, por lo que tiene 6 electrones en total.
- Entonces en la primera capa tiene 2 electrones
- Ahora quedan 4 electrones para que ocupen la segunda capa
- Para ser estable necesita 4 electrones más.
- Entonces su valencia es 4
2do ejemplo oxígeno
- Cajero automático de oxígeno. el número es 8, por lo que tiene 8 electrones en total pero no es estable
- 2 electrones primero llenan las capas inferiores
- Descansa 6 electrones llenando el segundo nivel
- Entonces su valencia es 2, ya que necesita dos electrones más para ganar estabilidad.
Los metales dan electrones y los no metales toman electrones
- Entonces, la valencia del sodio es 1 (11 e-en total)
- La valencia del cloro también es 1 (17 e- en total)
- El sodio da su 1 e- al cloro
- Por fin ambos tienen 8 electrones en su último caparazón