¿Por qué la presión no afecta tanto el punto de fusión del hielo como el punto de ebullición del agua?

Tomemos un ejemplo si visita cualquier montaña o cualquier región de gran altitud y si desea beber un poco de agua y encuentra que el hielo debajo de sus pies es una sustancia potable, es posible que desee derretir ese hielo en el agua. el hielo se derrite muy rápidamente en comparación con su hogar cerca del nivel del mar (debería tener un hogar cerca del nivel del mar, ¿no?). ¿Por qué sucede eso? La respuesta es que quizás hayas escuchado que vaporizar agua al nivel del Monte Everest solo toma 70 grados (aprox.), así que compara eso con el punto de fusión del hielo, lo que puedes encontrar es ese valor de punto de fusión también decreciente. Eso sucede porque la presión es proporcional a la temperatura de Kelvin (más presión = más temperatura), por lo que si desea derretir hielo a baja temperatura, disminuya la presión.
Pero estamos hablando del punto de fusión del hielo. El hielo se derrite debido a su calor latente ( el calor requerido para convertir un sólido en líquido o vapor, o un líquido en vapor, sin cambio de temperatura ) por la definición que podemos entender latente El calor es una propiedad inherente de un cuerpo que no se puede cambiar. Por lo tanto, nunca permite que las cosas cambien de acuerdo con nuestra hipótesis y esa es la respuesta real a su pregunta según yo. Espero que esto sea correcto.