Ningún gas es ideal. El gas ideal es una aproximación. Hay dos supuestos principales para que un gas se considere ideal:
- Volumen de sus moléculas insignificante
- No existe una fuerza neta atractiva o repulsiva entre sus moléculas.
Dado que cada molécula tiene su volumen, a pesar de ser muy pequeño, la primera suposición puede satisfacerse solo si la presión es baja, porque entonces el volumen de las moléculas es mucho más pequeño que el volumen de gas (casi insignificante).
El segundo supuesto se satisface lo suficiente si la temperatura es alta, porque las interacciones entre las moléculas son débiles y la energía potencial es casi cero.
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En resumen: consideramos que cualquier gas es ideal, si no necesitamos resultados muy precisos y si su temperatura es alta y la presión baja. Por ejemplo, el helio a -265 ° C no puede considerarse gas ideal.
