Una buena manera de ver esta pregunta es tener en cuenta que la base conjugada de un ácido más débil es más fuerte. [math] F ^ {-} [/ math] es el conjugado del hidrácido [math] HF [/ math], y [math] HSO ^ {-} _ 4 [/ math] se forma como resultado de la primera ionización de ácido sulfúrico ([matemáticas] H_ {2} SO_ {4} [/ matemáticas]). Ahora echamos un vistazo rápido a la serie que compara la fuerza ácida de varios ácidos.
[matemáticas] HClO_ {4} \ gt HI \ gt \ color {green} {H_ {2} SO {4}} \ gt HCl \ gt \ cdots \ gt \ color {green} {HF} \ gt \ cdots [/ matemáticas]
Por lo tanto, dado que [math] HF [/ math] es un ácido más débil, su conjugado [math] F ^ {-} [/ math] es una base más fuerte.
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Otro enfoque para esta pregunta puede ser tomar en consideración el grado de hidrólisis de ambas especies involucradas. Una especie iónica más débil tiende a experimentar hidrólisis en mayor medida en una solución acuosa.
