Hay dos factores aquí en juego, cuando se trata de descubrir por qué LiAlH4 es un mejor agente reductor que NaBH4. Uno puede mirar tanto el metal como la fuente de hidruro. Primero, veamos la fuente de hidruro. [math] AlH_4 ^ – [/ math] es una fuente de hidruro más fuerte que [math] BH_4 ^ – [/ math]. Esto se debe a que el aluminio es menos electronegativo que el boro y, por lo tanto, la densidad de electrones se desplaza más hacia el hidrógeno en [matemática] AlH_4 ^ – [/ matemática] en comparación con [matemática] BH_4 ^ – [/ matemática]. Esto hace que el hidruro de aluminio sea un donante de hidruro mucho mejor (¡más densidad de electrones más cercana al hidrógeno, porque finalmente se produce una transferencia de [math] H ^ – [/ math]!).
A continuación, podemos mirar el metal. El litio es más electropositivo que el sodio. Esto significa que la activación inicial del carbonilo en una reducción por el metal ocurre más efectivamente con litio. Otra forma de decir esto es que el litio (debido a que es más electropositivo que el sodio), es un mejor ácido de Lewis y, por lo tanto, puede activar el carbonilo de manera más efectiva en comparación con el sodio.
Con esto en mente, puede suponer correctamente que LiBH4 es intermedio entre LiAlH4 y NaBH4 en lo que respecta a la fuerza del agente reductor.
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