Con el conocimiento actual en la química, es posible en teoría para obtener agua de otro, hidrógeno y oxígeno que contiene moléculas, tales como metano y monóxido de carbono?

Para conocer el cambio de entalpía y la viabilidad de la reacción hipotética entre metano y monóxido de carbono en un ambiente libre de oxígeno, primero debe anotar la reacción hipotética con sus reactivos y posibles productos, equilibrarla (intenté escribir el reacción y posibles productos, pero no pudo equilibrarlo), y luego, utilizando valores medios de entalpía de enlace, calcule el posible cambio de entalpía, ΔHθsys, de la reacción.
Luego, usando valores de entropía estándar de los reactivos y productos, debe calcular el cambio de entropía del sistema: ΔSθsys = ΣSθproductos – ΣSθreactantes, y el de los alrededores:
ΔSsurr = -ΔHθsys / T. A continuación, calcular el cambio total de entropía por:
ΔSθtot = ΔSθsys + ΔSθsurr. Si el cambio total de entropía es> 0, la reacción es termodinámicamente factible. Alternativamente, también puede determinar la viabilidad termodinámica usando el valor de la energía libre de Gibb:
ΔGθsys = ΔHθsys – TΔSθsys.
Si el valor Delta G es <0, la reacción es termodinámicamente factible.
Para determinar la viabilidad cinética, usted tiene que tener información sobre la energía de activación de la reacción. Si es demasiado alta, la reacción no puede tener lugar. El uso de un catalizador puede remediar la situación.
Para una mayor investigación, echa un vistazo a los libros y trabajos de investigación relacionados.