Hm. Una buena pregunta, que entra en un territorio peligroso.
La estabilidad y la reactividad a menudo están correlacionadas, hasta el punto de que se usan indistintamente incluso por personas que deberían saberlo mejor.
Pero, son conceptos diferentes que, en principio, no necesitan estar relacionados, ya que no tienen el mismo significado.
- ¿Por qué el benceno está en estado líquido?
- ¿Son los hidrógenos en el segundo carbono del equivalente de 3-Pentanol?
- ¿Existe una alternativa más segura al cloroformo?
- ¿Qué producto se forma cuando el tricloroacetaldehído reacciona con el clorobenceno en presencia de ácido sulfúrico?
- Química orgánica: ¿qué grupos funcionales no pueden usarse como monómeros para la polimerización?
La estabilidad es un concepto termodinámico , se refiere a la probabilidad de que una especie sobreviva o se convierta en otra cosa.
La reactividad es cinética , se refiere a la velocidad que una especie reacciona con otra cosa (o consigo misma, de hecho).
¿Cómo reconciliamos estos hechos separados, refiriéndonos a fenómenos totalmente diferentes, con la observación experimental de que los compuestos más estables son a menudo menos reactivos?
Ingrese el principio de Evans-Polanyi: las energías de activación y las entalpías de reacción para especies con estructuras similares están más o menos correlacionadas.
Es un poco largo de explicar aquí, pero encontrarás mucho en línea.
