Algunas sales, como BaCO3 y AgCl, etc. son menos solubles o escasamente solubles en agua.
Para comprender esto, debe saber cuál es el producto iónico (Kip) y el producto de solubilidad (Ksp) de una sal.
BaCO3 se rompe en Ba2 + y (CO3) 2- iones
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El producto de concentración de estos iones en el agua le da el producto iónico Kip.
Kip = [Ba2 +] [(CO3) 2-]
Pero, el producto de solubilidad de una sustancia da el producto de concentraciones de iones que la solución puede contener a esa temperatura. Si la concentración de iones excede Ksp, se producirá precipitación. Es constante para cada sal, cuando se mide a una temperatura.
Por ejemplo, Ksp para BaCO3 es 2.58 * 10 ^ (- 9) a temperatura y presión normales.
Si la concentración de los iones en la solución (Kip) es menor que su Ksp, entonces la solución no está saturada con BaCO3.
Si la concentración de los iones en la solución (Kip) es mayor que su Ksp, entonces la solución está saturada con BaCO3.
Sin embargo, si el producto iónico Kip (es decir, la concentración de iones) se vuelve mayor que Ksp, la solución se sobresaturada. Así, el exceso de concentración de los iones se elimina como precipitación.
Si nos preguntamos acerca de los valores de Ksp, los valores de Ksp grandes darán sales muy solubles como NaCl, mientras que los valores de Ksp extremadamente bajos como BaCO3 dan sales insolubles, ya que su Kip cruza fácilmente el valor de Ksp.
