Usted no Sin embargo, si desea calcular el pH de una solución que contiene ácido propanoico, aquí le mostramos cómo. Primero, necesitas conocer el pKa de propanoico y esto es 4.87. A partir de esto, puede calcular el Ka (= 10 ^ -pKa) = 1.35 ^ 10–5. Ahora, necesita saber cuál es la concentración de ácido propanoico. Para hacerlo más fácil, escojamos 0.1 M. OK, el equilibrio de interés es:
CH3CH2COOH = CH3CH2COO- + H +
y Ka será igual a:
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Ka = [CH3CH2COO -] [H +] / [CH3CH2COOH]
Bien, entonces dejemos que x = [CH3CH2COO-] que también = [H +] y [CH3CH2COOH] será igual a 0.1-x, así que ahora:
Ka = 1.35 * 10 ^ -5 = x ^ 2 / (0.1-x)
Ahora, esto se puede resolver utilizando la fórmula cuadrática, pero en este caso el Ka es mucho menor que la concentración de ácido propanoico y el denominador se puede establecer en 0.1 y el (-x) no se tiene en cuenta (es por eso que elegí 0.1 M). Por lo tanto,
1.35 * 10 ^ -5 = x ^ 2 / 0.1 (aproximadamente)
Resolver para x da x = 0.00116 (si trabajas con la fórmula cuadrática obtienes 0.001155, bastante cerca). Ahora x corresponde a [H +] y pH = -log {H +] entonces
pH = -log (0.0016) = 2.94
