Breve explicación: un grupo hidroxi es mucho mejor para aceptar radicales libres de hidrógeno que un hidrocarburo solo durante la combustión, lo que aumenta la velocidad cinética de la reacción.
Bueno, sin ser demasiado técnico con la mecánica de la química orgánica, el proceso de combustión es radical, lo que significa que los electrones individuales se mueven en lugar de los pares.
Consideremos la combustión de etanol. La iniciación radical comienza en los oxígenos diatómicos. Cuando el nuevo enlace se forma en el carbono, se genera un hidrógeno completo (electrón y todo) en un proceso llamado propagación. Naturalmente, el enlace C-OH es el siguiente en romperse para aceptar el hidrógeno. Cuando se produce la terminación, se forman dos oxígenos monoatómicos radicales (siete e-) con los hidrógenos liberados y el grupo de alcohol de radicales libres recoge un hidrógeno liberado para formar tres moléculas de agua. La porción de etano del etanol se convierte en dos moléculas de dióxido de carbono.
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