Le daré una oportunidad a esto, pero tenga en cuenta que esta es una suposición educada (aunque estoy bastante seguro) y estoy preparado para ser corregido.
[matemática] NH_4 ^ + [/ matemática] es un ion bastante grande (el amonio, a las 175 p. m. es comparable al cesio a las 183 p. m.), con una deslocalización bastante extensa de la carga sobre los cuatro hidrógenos. Como resultado, esta no es una especie que parece estar fuertemente solvatada. Sin embargo, el gran tamaño y la gran deslocalización de carga ayudan en un aspecto: las energías de la red son muy bajas. [matemática] NH_4Cl [/ matemática] se descompone de forma reversible al calentar la luz, apoyando este punto. Sin embargo, esto no evita que las disociaciones sean en realidad ligeramente endotérmicas en algunos casos (las compresas frías instantáneas usan [matemáticas] NH_4NO_3 [/ matemáticas]), lo que sugiere que la energía de solvatación no es realmente suficiente para compensar la red.
Esto parecería sugerir que las sales de amonio deberían ser poco solubles. Sin embargo, hay un aspecto que hemos descuidado en el análisis hasta ahora, y es la entropía. Debido a que [math] NH_4 ^ + [/ math] tiene una deslocalización de carga alta, no perturba demasiado los enlaces H normales del agua (baja densidad de carga) y, por lo tanto, debería ser una ganancia neta en entropía traslacional cuando los iones de amonio entran al agua de celosía sólida (mucho mayor que para una disolución de sal normal). Esto me lleva a proponer que la disociación está más impulsada por la entropía que la entalpía, y esto puede explicar la alta solubilidad de las sales de amonio (junto con una energía de red baja).
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