Déjame ponerlo de esta manera:
Usted sabe cómo deben romperse los enlaces y crearse para que tenga lugar una reacción química, bueno, que requiere mucha energía (energía de activación). Un catalizador, básicamente, reduce la energía de activación y la reacción avanza a una velocidad más rápida.
Aquí hay un gráfico útil, donde la enzima es el catalizador químico: 
Además, cuantitativamente hablando, la ecuación de Arrhenius describe la relación entre la velocidad de la reacción y la energía de activación:
‘k’ es la velocidad, ‘A’ es la constante de Arrhenius, ‘Ea’ es la energía de activación, ‘R’ es la constante de Rydberg y ‘T’ es la temperatura (principalmente en Kelvin) …
Aquí hay un mecanismo de ejemplo de wikipedia:
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Los catalizadores generalmente reaccionan con uno o más reactivos para formar intermedios que posteriormente dan el producto de reacción final, en el proceso de regeneración del catalizador. El siguiente es un esquema de reacción típico, donde C representa el catalizador, X e Y son reactivos, y Z es el producto de la reacción de X e Y:
X + C → X C (1)
Y + X C → XY C (2)
XY C → C Z (3)
C Z → C + Z (4)
Aunque el catalizador se consume por la reacción 1, posteriormente se produce por la reacción 4, por lo que para la reacción general:
X + Y → Z
A medida que se regenera un catalizador en una reacción, a menudo solo se necesitan pequeñas cantidades para aumentar la velocidad de la reacción. En la práctica, sin embargo, los catalizadores a veces se consumen en procesos secundarios.
Como ejemplo de un mecanismo detallado a nivel microscópico, en 2008 los investigadores daneses revelaron por primera vez la secuencia de eventos cuando el oxígeno y el hidrógeno se combinan en la superficie del dióxido de titanio (TiO2 o titania) para producir agua. Con una serie de imágenes de microscopía de túnel de barrido , determinaron que las moléculas sufren adsorción , disociación y difusión antes de reaccionar. Los estados de reacción intermedios fueron: HO2, H2O2, luego H3O2 y el producto de reacción final ( dímeros de moléculas de agua ), después de lo cual la molécula de agua se desorbe de la superficie del catalizador.
Espero que esto haya ayudado …
PD : También hay un catalizador para un catalizador llamado promotor (como el molibdeno) … genial, ¿eh?
