Probablemente conozca la forma general de s (esférica), p (parece dos globos alargados unidos), d (la mayoría de ellos parecen cuatro globos alargados, excepto el orbital dz ^ 2 que parece dos con una dona rodeando la unión), y gracias a David Trauffer arriba, los orbitales f.
Hace mucho tiempo, hubo mucha discusión sobre cómo estos orbitales atómicos se convirtieron en orbitales de unión. Quiero decir, no hay orbitales atómicos que formen un tetraedro alrededor de un átomo, entonces, ¿cómo explicas la forma del metano (CH4)? Peor aún, el carbono solo debe formar dos enlaces porque el orbital 2s está lleno y solo hay dos electrones en los orbitales 2p.
Luego vino la teoría del enlace de valencia. Esta teoría dice que los orbitales atómicos se combinaron para formar múltiples orbitales equivalentes. Entonces, volviendo al metano, los orbitales 2s y 2p se combinaron para formar cuatro orbitales híbridos (que se llamaron orbitales sp ^ 3). Todos asintieron y se fueron felices.
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Luego, algunos químicos notaron que la teoría del enlace de valencia no podía explicar la unión de los aromáticos, como el benceno. Muy bien, estoy simplificando enormemente aquí, pero trabaja conmigo, ¿de acuerdo?
La teoría orbital molecular extiende la teoría del enlace de valencia. (Al principio, todos pensaron que las dos teorías eran incompatibles, pero luego descubrieron que para las moléculas simples las dos teorías eran equivalentes). En la teoría de los orbitales moleculares, los orbitales atómicos de múltiples átomos se combinan. En efecto, los orbitales atómicos se extienden por toda la molécula. Esto nos permite dar cuenta de los electrones en un anillo aromático y, de hecho, nos permite predecir que un anillo aromático será más estable que la estructura equivalente con enlaces pi aislados.
Hoy, la teoría de los orbitales moleculares es la base de varios cálculos de mecánica cuántica. Estos cálculos suponen que la función de onda de electrones es una combinación lineal de orbitales atómicos.
¡Espero que esto ayude a aclarar el concepto básico!
