Debido a la falta de evidencia empírica para responder a esta pregunta, tenemos que especular con base en la química conocida del elemento. El plutonio reacciona con soluciones acuosas, y pequeñas concentraciones de sal, como se encuentra en la saliva, catalizan esta reacción:
[matemáticas] Pu + H_ {2} O -> PuOH + 1/2 H_2 [/ matemáticas]
Aunque de la ecuación parece que Pu participa en una reacción de desplazamiento de hidrógeno típica de los metales del Grupo I / II en la que PuOH contiene el resto hidróxido [matemático] OH ^ – [/ matemático] (que sabe amargo y hace que esos metales tengan un sabor amargo ), de hecho no lo hace. Este producto se entiende adecuadamente como un hidruro de óxido cuyos aniones son [matemática] O ^ {2 -} [/ matemática] y [matemática] H ^ – [/ matemática], y es altamente insoluble. El PuOH experimenta más reacciones con el agua, pero son lentas. A partir de esta información limitada, podríamos especular que Pu tendría poco sabor per se , pero una sensación en boca gaseosa / calcárea. Es probable que las piezas grandes de Pu producidas en el reactor estén sensiblemente calientes para la lengua.
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Debido a los riesgos radiológicos del plutonio ingerido, se recomienda que los gourmets a quienes les gusta comer fuera de la tabla periódica se adhieran a los elementos más saludables como el flúor y el talio, y guarden el Pu para el postre en la vejez.
Referencia: Haschke, John M. Reacciones de plutonio y uranio con agua: cinética y riesgos potenciales. Informe del Laboratorio Nacional de Los Alamos LA-13069-MS (1995).
