Sí, la respuesta es “cualquier azeótropo positivo”. ¡Pero ya no será un solvente puro!
Hace mucho tiempo hubo una broma infantil que preguntaba “¿cuántas rebanadas se pueden cortar de una carga completa de pan”? La respuesta es “uno” porque después de eso ya no es un pan completo.
Del mismo modo, agregar algo a un disolvente puro hace que ya no sea un disolvente puro. Consideremos disolver tanto un sólido como un líquido.
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Si agrega otro líquido, la mezcla resultante probablemente ya no tenga un punto de ebullición, sino una trayectoria de ebullición. Hay una excepción a esta regla, y se llama azeótropo (ver azeótropo). Un azeótropo positivo tiene un punto de ebullición más bajo que cualquiera de los dos líquidos. Un ejemplo famoso es el 4% de agua en etanol, que hierve a 78.2 grados Celsius, mientras que el alcohol hierve a 78.4. En cualquier otra proporción se obtiene una trayectoria de ebullición.
Disolver cualquier sólido (con alto punto de fusión / baja presión de vapor) en un solvente elevará su punto de ebullición, ya que estabiliza el líquido en relación con el vapor y, por lo tanto, aumenta la temperatura de equilibrio entre los dos.