Sí, eso es lo que significa endotérmico. La entalpía es la. contenido de calor a presión constante,
G es la energía de Gibbs
H es entalpía
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S isventropía
U es energía interna
G = U + PV-TS = H-TS
Al inspeccionar el simple requisito universal de la segunda ley, que dG <= 0 se puede cumplir con una pérdida neta suficiente en estas variables de estado, todas las cuales pueden cambiar.
Al comprimir el gas no es como un resorte, un amortiguador se calienta. Se enfría si permite la expansión nuevamente, pero el ciclo de energía es desigual, en general no recupera el mismo sistema en cada ciclo, sino que convierte algo de energía en calor.
Suponga que puede equilibrar la mezcla de moléculas de gas que reaccionan en su amortiguador. Ahora no solo obtiene calor en el golpe de compresión, no solo ha aumentado la densidad de energía cinética, sino que ha afectado la frecuencia y la energía de la colisión.
Un gas que no reacciona que no importa, pero en un gas que reacciona, el gas hace literalmente eso, reacciona. Parte de la energía cinética se almacena químicamente, endotérmicamente. Puede aumentar el rendimiento de las reacciones de asociación (reduciendo el número de partículas) aumentando la presión.
Por lo tanto, un amortiguador de gases reactivos sería más “esponjoso”.
