Fuerzas intermoleculares vs. interacciones térmicas
- La fuerza intermolecular es la fuerza de atracción que actúa entre las moléculas vecinas. Mientras que la energía térmica es la medida de la suma de la energía cinética de las moléculas y partículas individuales. Entonces, la fuerza de atracción intermolecular mantiene las partículas juntas, mientras que las interacciones térmicas (energía cinética) las separan.
- Digamos que bajo condiciones estándar, una sustancia X es un sólido. En esta etapa, las fuerzas intermoleculares dominan sobre la energía térmica de las partículas. Por lo tanto, las moléculas se unen y toman el estado sólido.
- Cuando una sustancia se va a convertir de su estado gaseoso a sólido, su energía térmica (o temperatura) debe reducirse. Al reducir la energía térmica, las partículas pierden su energía cinética y, en consecuencia, las moléculas se unen marcando el dominio de las fuerzas intermoleculares.
- Del mismo modo, si un gas se va a licuar, reducir su energía térmica al reducir la temperatura puede hacer lo necesario.
Por lo tanto, la existencia de los diferentes estados de la materia no es más que un equilibrio entre sus fuerzas intermoleculares y las interacciones térmicas entre las partículas. El predominio de las fuerzas intermoleculares es menor en gases y mayor en sólidos; El predominio de la energía térmica es menor en los sólidos y mayor en los gases.
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