Tu pregunta es clara. El problema es que el orden de enlace solo predice la estabilidad del enlace y no la estabilidad de la molécula. La correlación suele ser bastante fuerte, pero se ignoran otros factores y no existe un método predictivo a prueba completa. Mientras que O2 2+ tiene un orden de enlace más alto y no es un diradical como el oxígeno molecular, O2 2+ no tiene un octeto completo y tiene una carga completa de 2+. Mientras que la regla del octeto es comúnmente violada, O, N, C y F se adhieren estrictamente a la regla. Es por eso que esos átomos no tienen formas estables sin un octeto completo. La carga 2+ también está fuertemente desfavorecida. Mientras que los metales se verán regularmente con 2+ o más cargas, los elementos principales del grupo, especialmente los electronegativos, rara vez se ven con una carga positiva completa (especialmente un 2+) excepto en forma de resonancia.
Entonces, aunque el orden de los bonos ciertamente predice que O2 2+ sería más estable, factores como la carga y la valencia dicen lo contrario. Supongo que es por eso que O2 2+ no se ve en la naturaleza.
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