Esto pasa a ser fácil. Lo resolveré para que puedas aprender el simple “truco”.
La reacción establece que 2 moles de etano reaccionan con 7 moles de oxígeno. En condiciones estándar de temperatura y presión (STP), cada mol de gas ocupa un volumen de 22,4 litros. Por lo tanto, 2 moles de etano ocupan [matemáticas] 2 \ veces 22.4 = 44.8 [/ matemáticas] litros, y 7 moles de oxígeno ocupan [matemáticas] 7 \ veces 22.4 = 156.8 [/ matemáticas] litros.
Todo lo que necesitamos es escalar los números. Si tenemos 21 litros de oxígeno, debemos dividir por un factor [matemático] k = \ frac {7 \ veces 22.4} {21} [/ matemático], de ahí el [matemático] 2 \ multiplicado por 22.4 = 44.8 [/ matemático] litros de etano se convierten
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[matemáticas]
\ begin {align}
\ frac {2 \ times 22.4} {k} & = \ frac {2 \ times 22.4} {\ frac {7 \ times 22.4} {21}} \\
& = \ frac {2 \ times 22.4} {7 \ times 22.4} \ times 21 \\
& = \ frac {2} {7} \ veces 21 = 6
\ end {align}
[/matemáticas]
En otras palabras: 6 litros. Que es 2/7 de los 21 litros. Todo lo que necesitas saber es la relación molar. 2/7 en este caso.
