Reacción de uranio con ácidos.
El uranio es disuelto por los ácidos [3]
U (s) + 2 H + (aq) + 2 H2O (l) UO22 + (aq) + 3 H2 (g)
U (VI) existe como iones uranilo amarillos, UO22 +, a [H +]> 10-2 M. A alrededor de pH 3, el ion uranilo se hidroliza más y se dimeriza a [UO2 (OH)] 22+. A pH 5 la entidad dominante es [(UO2) 3 (OH) 5] +.
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Reacción de uranio con carbonato
U (VI) no es precipitado por carbonato, pero existe como complejos como [UO2 (CO3) 3] 4-. El exceso de carbonato precipita el uranilo como UO2 (OH) 2.
Reacción de uranio con hexacianoferrato
UO22 + es precipitado por hexacianoferrato de potasio en condiciones ácidas como (UO2) 2 [Fe (CN) 6] o UO2K2 [Fe (CN) 6] o una mezcla de los mismos.
2 UO22 + (aq) + Fe (CN) 64- (aq) (UO2) 2 [Fe (CN) 6] (s) (rojo marrón)
(UO2) 2 [Fe (CN) 6] (s) + 2 Na + (aq) + 6 OH- (aq) Na2U2O7 (aq) + Fe (CN) 64- (aq) + 3 H2O (l)
Reacción de uranio con peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno precipita UO22 + en condiciones ligeramente ácidas como UO2 (O2) · H2O [amarillo]. En condiciones alcalinas, UO22 + forma iones de peroxouranato [UO2 (O2) 3] 4- [amarillo / rojo amarillo] u otros iones de peróxido que contienen ligandos como el carbonato, [UO2 (O2) 2CO3] 4-.
Reacción de uranio con iones hidróxido
El uranio generalmente no se ve afectado por los álcalis [3].
El ion uranilo es precipitado por iones hidróxido.
UO22 + (aq) + 2 OH- (aq) UO2 (OH) 2 (s) [amarillo]
El exceso de iones de hidróxido convierte el uranyle en di- y poliuranates
UO2 (OH) 2 (s) + 2 Na + (aq) + 2 OH- (aq) Na2U2O7 (aq) + 3 H2O (l)
Reacción de uranio con metales / iones metálicos
UO22 + solo se reduce a U (IV) mediante agentes reductores fuertes como Zn
UO22 + (aq) + Zn (s) + 4 H + (aq) U (IV) (aq) + Zn2 + (aq) + 2 H2O (l)
Reacción de uranio con sulfuro
El urano no es precipitado por sulfuro a ácido clorhídrico 0,4 M.
Reacción de uranio con agua.
El uranio finamente dividido reacciona con agua líquida y vapor de agua libre de oxígeno [4]
U (s) + 2 H2O (l) UO2 (s) + 2 H2 (g)
2 U (s) + 3 H2 (g) 2 UH3 (s)