No. El efecto de par inerte aparece en todos los elementos del grupo principal.
Los ejemplos fuera del Grupo IVA incluyen compuestos estables de talio (I), y la muy baja basicidad de fosfinas y arsinas de Bronsted.
El efecto del par inerte es causado por la creciente diferencia de energía entre los electrones s y p a medida que los átomos se hacen más grandes dentro de las familias. A medida que crece la diferencia de energía sp, se hace más difícil poner en juego los electrones s cuando se forman enlaces.
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En los elementos más pesados, las capas internas de electrones se encogen debido a las velocidades relativistas de sus electrones, y los orbitales suprayacentes también se encogen (como la corteza de una vieja naranja que se encoge cuando el interior se seca). Dado que los orbitales s tienen la mayor penetración, se reducen más, y esto mejora la diferencia de energía entre los orbitales s y p.
Para más información, ver
- contracción d-block
- Química cuántica relativista
