Si coloco un contenedor de Ar en una habitación grande de H2, ambos a 1 atm, y el contenedor es permeable al H2 pero no al Ar, ¿cuál será la presión del contenedor?

1 atm. No se mezclarán en absoluto. Para que el hidrógeno ingrese al contenedor mientras los gases están a la misma presión, el argón tendría que ser desplazado. Sin embargo, el argón no se puede desplazar porque el recipiente es impermeable al argón.

Comprimir el argón para dejar espacio al hidrógeno requeriría la adición de energía externa.

Estoy de acuerdo con Steve

Un pequeño punto es que las moléculas de hidrógeno a las 120 p.m. son más grandes que los átomos de argón a las 71 p.m., pero tal vez puedan retorcerse;)

Fuel Cells 2000 – Conceptos básicos de hidrógeno

Argón

Considerando que los gases son ideales, la presión del recipiente, según yo, se mantendría solo en 1 atm. Si aumentara, el contenedor explotaría y si disminuyera, la presión exterior lo aplastaría. La permeabilidad del contenedor no hace nada en esta situación porque no se produciría transferencia de gas; H2 permanecerá en la habitación y Ar en el contenedor.

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