Espero que esto explique.
Por favor lea la respuesta completa.
P = Presión ejercida sobre las paredes,
V = Volumen del contenedor,
R = constante de gas universal,
T = temperatura en K,
Suponiendo n = 1 para simplificación.
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P = RT / V
Pero las moléculas tienen un volumen finito,
Entonces, el Volumen real será V- volumen ocupado por moléculas.
es decir, V ahora es V, alguna constante, digamos b
es decir, V es ahora Vb
Entonces P = RT / Vb
Ahora, la ecuación del gas ideal supone que no existen fuerzas intermoleculares.
Pero las moléculas tienen fuerzas de atracción (Fuerzas de Van der Waals). Estos atraen moléculas de todos los lados.
Pero las moléculas en la superficie del contenedor no tienen a nadie que las atraiga hacia la superficie. Algo así como la tensión superficial.
Entonces las moléculas experimentan una fuerza de atracción hacia el Bulto, lejos de la superficie ya que no hay moléculas para atraer en esa dirección.
Entonces, la presión disminuye.
Ahora la presión depende de la fuerza intermolecular y no de las moléculas.
Que son AMBOS inversamente proporcionales a la densidad. La densidad es directamente proporcional al volumen, por lo que
Cambio en P proporcional a 1 / V ^ 2
dP = a / V ^ 2
La presión real es menor que la presión calculada por P = nRT / V.
Por lo tanto, disminuye en dP.
Vamos a restarlo!
De antes
El |
\ /
P = [RT / Vb] – dP
P = [RT / Vb] – a / V ^ 2
P + a / V ^ 2 = RT / Vb
(P + a / V ^ 2) (V- b) = RT
¡Y así es como lo haces!
