En un medio ácido, seguimos ciertos pasos para equilibrar la reacción celular.
Pasos para equilibrar la reacción.
1. Escribe las reacciones de media celda.
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2. Equilibre la ecuación que no sea oxígeno e hidrógeno.
3. Para equilibrar el oxígeno, agregue moléculas de agua.
4. Para equilibrar el hidrógeno, agregue iones H +.
5. Balancee la carga agregando un electrón.
6. Combine las reacciones de media celda de ánodo y cátodo.
considerar la reacción celular de la batería de plomo ácido
Pb + PbO2 -> PbSO4
aquí Pb se oxida a Pb ^ 2 + y PbO2 (el estado de oxidación es Pb ^ 4 +) se reduce a Pb ^ 2 +
EL ANODO MEDIA REACCIÓN
1. Pb + SO4 ^ 2–> PbSO4
2. todo está equilibrado, así que omita los pasos 2,3 y 4
3. equilibramos la carga agregando 2e- en el lado derecho
Pb + SO4 ^ 2- -> PbSO4 + 2e-
EL CATODO MEDIA REACCION
1. PbO2 + SO4 ^ 2- -> PbSO4
2. tanto los iones de Pb como los de azufre están equilibrados
3. necesitamos agregar dos moléculas de agua en el lado derecho para equilibrar el oxígeno PbO2 + SO4 ^ 2- -> PbSO4 + 2H20
4. equilibre el átomo de hidrógeno agregando iones 4H ^ + en el lado izquierdo PbO2 + SO4 ^ 2- + 4H + -> PbSO4 + 2H20
5. Balancee la carga agregando 2e- en el lado izquierdo PbO2 + SO4 ^ 2- + 4H + + 2e- -> PbSO4 + 2H20
REACCION GENERAL
Pb + PbO2 + 2SO4 ^ 2- + 4H + -> 2PbSO4 + 2H2O
