Esta pregunta me hizo sonreír de una manera bastante malvada, pero trataré de contener mis malas tendencias.
Creo que la respuesta más simple a esto es que el enlace en la química inorgánica es un poco más variado y complicado que en la química orgánica. El enlace covalente es muy frecuente en la química orgánica y los compuestos son típicamente moleculares, pero en la química inorgánica el enlace varía en todo el mapa, incluidos los enlaces metálicos e iónicos y todas sus combinaciones y la estructura a menudo no es molecular. Otro punto es que el átomo central de la química orgánica, el carbono, es un átomo bastante pequeño del segundo período en la tabla de Mendeleyev. Esto simplifica el enlace lo suficiente como para pensar en reglas de octetos y empujar algunos pares de electrones o hibridar algunos orbitales. Esos son dispositivos muy simplificadores a medida que avanza la unión, pero para los orgánicos funcionan bastante bien. Por favor, no lo pruebe, diga praseodimio, tungsteno o bismuto. Demasiados electrones en demasiados orbitales, incluidos los f-orbitales o los d-orbitales e incluso la relatividad está comenzando a desempeñar un papel. No, las flechas curvas no son necesariamente la respuesta.
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