Como los otros han señalado, si comienza con una solución de algo, agregar agua cambiará su concentración (molaridad).
Pero creo que puede estar malinterpretando su texto; Por lo general, es útil incluir el pasaje en su pregunta.
Mi suposición (pero es solo una suposición) es que el libro está tratando de decir que la cantidad de moles no cambia con un cambio en el volumen.
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“Molaridad” = “número de moles por unidad de volumen ” y, por supuesto, dado que el volumen está involucrado en la definición, agregar más agua cambiará el volumen y, por lo tanto, la molaridad. Pero no has cambiado la cantidad de lunares .
Anexo: Finalmente me di cuenta de lo que la pregunta podría estar haciendo: si el carbonato de sodio establecería un equilibrio con el bicarbonato de sodio una vez que esté en solución. La respuesta es no. El carbonato de sodio normalmente recogería unos pocos protones del agua, pero dado que agregó NaOH a la mezcla, el carbonato de sodio no es una base lo suficientemente fuerte como para ser significativamente protonado en solución.
