La hibridación y VSEPR son tratamientos teóricos para explicar las estructuras moleculares observadas experimentalmente.
hibridación sp2: uno s orbital + dos p orbital implica en hibridación y dará lugar a la forma de triángulo equilátero (si todos son pares de enlaces bp). Si el par solitario presenta la forma de la molécula diferirá en consecuencia. Puede tener forma de doblez (si un par solitario lp + dos pares de enlaces bp) y lineal (si dos pares solitarios + un par de enlaces).
hibridación sp3: un orbital s + tres p orbital implica en hibridación y conducirá a una forma tetraédrica (metano). similar al anterior Si un par solitario presenta la forma de la molécula diferirá en consecuencia.
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CH4 tetraédrico perfecto (4 pb + 0 lp)
NH3 piramidal trigonal (3 pb + 1 lp)
Forma de V o forma de curva H2O (2 pb + 2 lp)
Lineal ClO- ion (anión de ácido hipocloroso HClO o ClOH) (1 pb + 3 lp)
Algún tiempo las moléculas híbridas sp2 mostrarán acidez de Lewis.
A medida que aumenta el carácter de hibridación, aumenta la electro negatividad.
s carácter sp> sp2> sp3
Ejemplo BF3
