La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento para atraer la densidad de electrones en un enlace a su núcleo. El flúor es el elemento más electronegativo en la tabla periódica. Algunos factores lo afectan:
-Número de protones: cuantos más protones haya, más positivo es el núcleo, esto significa que el núcleo será más capaz de atraer los electrones hacia sí mismo a medida que la positividad atraiga a los electrones negativos hacia sí mismo.
-Escudo: el blindaje es la forma en que los electrones que han llenado los orbitales cerca del núcleo, disminuyen la fuerza de la atracción del núcleo para la órbita de electrones adicionales. Tener un núcleo más grande a menudo significa más electrones orbitando el núcleo. Cuantos más electrones orbitan, más blindaje. Más blindaje significa que los electrones emparejados en las capas externas no están tan fuertemente atraídos por el núcleo central, disminuyendo la electronegatividad ya que el núcleo no puede tirar de los electrones tan fácilmente.
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-Radio inferior: a medida que avanza de izquierda a derecha en una tabla periódica, el radio atómico disminuye. Esto se debe a que el núcleo se vuelve más fuerte. Esto también explica por qué a medida que avanza de izquierda a derecha, aumenta la electronegatividad. Por el contrario, a medida que baja, el radio atómico aumenta, por lo tanto, la electronegatividad disminuye a medida que los electrones se alejan del núcleo.
Usando esto podemos explicar las tendencias en electronegatividad en una tabla periódica; la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el número de protones, y los electrones están más cerca del núcleo pero no hay cambios en el blindaje, pero disminuye en la tabla porque el blindaje aumenta y también lo hace la distancia desde el núcleo. Es por eso que el flúor es el más electronegativo, y por qué los elementos que lo rodean también son altamente electronegativos.
Perdón por la larga publicación, pero espero que esto ayude 🙂
