A medida que avanza un período, el radio atómico de los átomos de los elementos disminuye a medida que aumenta el número de protones y el blindaje de las capas internas completas de electrones permanece igual (ya que la cantidad de capas internas completas de electrones permanece igual). Esto significa que el electrón externo se encuentra más cerca del núcleo en un nivel de energía más bajo (por lo que tiene una energía intrínseca más baja), por lo que el tamaño de la nube de electrones disminuye y hay fuerzas electrostáticas de atracción más fuertes entre el electrón externo y el núcleo, lo que significa que más Se requiere energía para eliminarla en la primera energía de ionización.
Es por eso que el flúor es más electronegativo que el oxígeno; tiene un radio atómico más pequeño y un mayor número de protones (por lo tanto, una mayor densidad de carga), por lo que tiene una mayor tendencia / capacidad de atraer un par de electrones de enlace.
Esto también explica por qué el flúor tiene una mayor afinidad electrónica que el oxígeno, ya que el electrón traído del medio ambiente se agrega al orbital de flúor de 2pz que está más cerca del núcleo (que el orbital externo de un átomo de oxígeno) a una energía más baja nivel donde se convierte en el electrón más externo del anión F. Esto significa que este electrón tiene que liberar más energía en la afinidad del primer electrón ya que su energía intrínseca es más baja en flúor que en oxígeno, por lo tanto, la afinidad del primer electrón del flúor es más exotérmica que la del oxígeno.
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