Cuando un electrón en un átomo se mueve de un nivel de energía a un nivel de energía más bajo, emite un fotón cuya energía es precisamente la diferencia entre los dos niveles de energía.
De manera similar, para que un electrón en un átomo se mueva de un nivel de energía a un nivel de energía más alto, debe absorber un fotón cuya energía es precisamente la diferencia entre los dos niveles de energía.
Agregado de los comentarios:
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La energía del fotón será
[matemáticas] E = h \ nu [/ matemáticas]
Donde [matemática] E [/ matemática] es la energía, [matemática] h [/ matemática] es la constante de Planck y [matemática] \ nu [/ matemática] es la frecuencia del fotón. Por lo tanto, cuando un electrón se mueve de un nivel de energía a otro, libera un fotón con una frecuencia o color particular.
La luz está hecha de unidades discretas, o partículas, que se llaman fotones. Esta idea se sugirió por primera vez cuando los físicos notaron que los objetos solo emiten o absorben luz en cantidades discretas o “cuantizadas” de energía.
Los niveles de energía en los átomos, que usted preguntó, son un gran ejemplo para esta idea: los fotones que se emiten o absorben no pueden tener cualquier cantidad de energía, solo energías que son diferencias entre dos niveles de energía en los átomos, y nada en Entre.
Esto se ilustra maravillosamente en imágenes de espectros de emisión para varios átomos y elementos. Por ejemplo, aquí está el espectro de emisión de hidrógeno: 
Puede ver claramente que los fotones se emiten solo a ciertas frecuencias discretas. Por favor lea el artículo en el enlace para más información.
