¿Por qué el H2O tiene un punto de ebullición más alto que la mayoría de los compuestos moleculares? ¿Es esto simplemente debido a la energía requerida para romper los enlaces H?

Sí, tiene razón, debido a la energía necesaria para romper los HBs (enlaces de hidrógeno). Si observa la estructura cristalográfica del hielo ( https://tse3.mm.bing.net/th?id=O …) le dará la idea de que cada molécula de H2O interactúa con otras 4 moléculas de H2O acercándola a un HB polímero –H – O – H – O – H – O – HO en tres dimensiones (estructura tetraédrica).

Estás pensando en los enlaces H con respecto a solo dos moléculas asociadas entre sí, piénsalo de esta manera … toma 18 ml de agua aproximadamente. Contiene seiscientos mil millones millones de millones de moléculas de agua, como resultado, la energía neta requerida para convertir el agua en estado de vapor es bastante alta, porque todos esos enlaces deben romperse.

Sí, el punto de ebullición “inesperadamente alto” del agua, debido a su tamaño, se debe a las fuertes fuerzas intermoleculares entre las moléculas de agua (enlaces de hidrógeno). Lo mismo es cierto para HF y NH3 en comparación con los miembros de su grupo más grande.

Hay muchas moléculas de hidrocarburos más grandes con solo fuerzas de dispersión de Londres que tienen puntos de ebullición más altos que el agua. Las fuerzas intermoleulares son aditivas. Muchas fuerzas intermoleculares débiles pueden ser mayores que unas pocas fuerzas intermoleulares fuertes.

Por supuesto que sí, el agua tiene un punto de ebullición más alto debido a las fuerzas de atracción intermoleculares (enlaces de hidrógeno) que en realidad requieren mucha energía para ser

roto

Si.

El enlace de hidrógeno es el responsable del muy alto punto de fusión y punto de ebullición.