Cuanto más positivo es el estado de oxidación de una especie, más oxidado está; cuanto más negativo es el estado de oxidación de una especie, más reducido es. La idea moderna de “redox” se basa en la transferencia de electrones.
Al principio, los químicos tenían la idea de redox simplemente hablando de cuánto oxígeno contiene una sustancia. Los químicos originalmente consideraron que cuanto más oxígeno tiene una sustancia, más “oxidada” está (como en el caso del dióxido de carbono que está más oxidado que el monóxido de carbono). Es por eso que el aumento en el número de oxidación se llama tradicionalmente “oxidación”, aunque hoy en día podemos hablar de reacciones de oxidación que no involucran oxígeno en absoluto (por ejemplo, el cloro puede oxidar el sodio para formar NaCl, pero el oxígeno ni siquiera aparece en esta reacción) . La reducción originalmente se refería a minerales metálicos que perdían peso y volvían a sus formas de metal puro, es decir, los minerales se “reducían” a metal. El brillante químico Antoine Lavoisier demostró más tarde que esto se debía a que los minerales pierden oxígeno en su forma gaseosa. Entonces, en este momento, el estado de oxidación significaba el grado de tener oxígeno. La reducción fue simplemente un proceso inverso de oxidación.
A medida que se desarrolló la química, los químicos descubrieron que es difícil generalizar las reacciones que no involucran oxígeno pero tienen similitudes con la oxidación. La reacción entre NaCl es uno de esos ejemplos. Entonces se les ocurrió la idea de que la oxidación es la pérdida de electrones y la reducción de la ganancia de electrones. (Hay una manera inteligente de recordar esto: O I L R I G )
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Por lo tanto, el estado de oxidación de una especie significa cuántos electrones han sido ganados o perdidos por la especie. Dado que los electrones están definidos para tener cargas negativas, convencionalmente un estado de oxidación negativo implica una ganancia neta de electrones por parte de la especie en comparación con su “forma neutra”, y el estado de oxidación positiva implica una pérdida neta de electrones por parte de la especie. Por ejemplo, el estado de oxidación +1 ocurre cuando una especie como Fe pierde un electrón frente a otra especie, de modo que aparece como un ion +1 en general.
Espero que esto sea útil 🙂
