Por un lado, es increíblemente soluble en agua, hasta solo 1.5 moléculas de agua por unidad de ZnCl2 a temperaturas elevadas.
En segundo lugar, si nos fijamos en ZnCl2.3H2O el ‘trihidrato’, resolvimos la estructura hace algún tiempo y consta de cationes Zn (H2O) 6 2+ y aniones ZnCl4 2-. Entonces, realmente es un tetraclorozincate de hexaaquozinc. El compuesto se funde a 8 ° C más o menos y estos iones persisten en la fase líquida, que por lo tanto es un líquido iónico en lugar de una solución con iones de zinc y cloruro.
Estructura cristalina y líquida del cloruro de zinc trihidrato: un líquido iónico único
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El ZnCl2 anhidro debe limpiarse, por ejemplo, mediante sublimación; de lo contrario, siempre contiene agua, hidróxidos, etc., y la combinación de estos puede ser dura como una roca. El material sublimado se derrite como 321, pero la muestra impura se derrite bastante más bajo. También hay 4 alótropos publicados alfa a delta. Parece que el más limpio es el delta. Creo que encontré un épsilon en algún momento, pero nunca fue confirmado o publicado. Ha habido una buena cantidad de intentos, así que haga vasos con él colocando algo más que el fregadero de la cocina y enfriándolo, pero nunca se aplicó nada. La estructura se parece a la de SiO2 pero, por supuesto, las temperaturas son mucho más fáciles de acceder. Pero, de nuevo: es un material muy sediento.
