Para comprender la fuerza de los oxoácidos, tenemos que recordar el hecho de que cada uno de estos oxoácidos, el protón está unido a un átomo de oxígeno, por lo que comparar sus longitudes de enlace para determinar su fuerza ácida no es útil.
Por lo tanto, debemos tomar la electronegatividad como factor primario.
Ahora, para tener una idea más clara de por qué comparamos la fuerza del ácido en función de su electronegatividad, consideremos lo siguiente:
Cl- puede asignar una carga negativa mejor que Br- ya que el tamaño de Br- es mayor. Por lo tanto, HBR (pKa = -8.7) es un ácido más fuerte que HCL (pKa = -6.3).
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Mientras que sabemos que ClO − 4 es más estable que BrO − 4. Aquí, otro factor juega un papel y debería explicar la diferencia en la estabilidad: la dispersión de carga asociada con la resonancia. Siendo la estructura similar, esperaríamos el mismo efecto: sin embargo, la estabilización de resonancia que caracteriza este tipo de iones tiene que ser más efectiva para ClO − 4, debido a una mejor superposición entre los orbitales p (2 p de oxígeno con 3 p de cloro, mejor que con 4 p de bromo). Por lo tanto, HClO4 es un ácido más fuerte que HBrO4.
