¿Qué es la hibridación de XeO3?

La hibridación de un compuesto se puede descubrir mediante esta simple expresión …

n = (V + M ± C) / 2

V = número de electrones de capa de valencia en el átomo central

M = número de átomos monovalentes unidos al átomo central

C = carga del radical (si está presente)

Si

1. n = 2 hibridación es sp
2. n = 3 sp2
3. n = 4 sp3
4. n = 5 sp3d
5. n = 6 sp3d2
6. n = 7 sp3d3

Calculando de manera similar n para XeO3, obtenemos (8 + 0 +0) / 2 = 4. Entonces XeO3 se hibrida sp3.

Espero eso ayude…

De la estructura de Lewis tiene 3 pares de enlace y 1 par solitario de electrones. Como todos estos van a orbitales hidruros, entonces será sp3 , que contiene 8 electrones (4 pares).

El xenón se excita hasta el punto de que tres electrones p entran en órbita d, lo que pone a disposición seis electrones para la formación de enlaces. Los tres átomos de oxígeno forman dobles enlaces con Xe. Por lo tanto, hay tres enlaces sigma y tres enlaces pi que muestran un tipo de hibridación: tipo sp ^ 3.

Cada oxígeno está unido al xenón por un doble enlace. Hay un par solitario en el átomo de xenón

Por lo tanto, la hibridación es sp3 (3 enlaces sigma y 1 par solitario)

¡Gracias!

Sp3 hibridó porque hay 4 regiones de densidad electrónica. Tres átomos de O doblemente unidos a Xe, y uno solitario en el átomo central de Xe.

Para la hibridación sp2, debe haber tres regiones de densidades de electrones, por ejemplo, [math] NH_3. [/ Math]

Para la hibridación sp, debe haber dos regiones de densidad electrónica, por ejemplo, HCN [matemáticas]. [/ Matemáticas]

Cuando dibujamos la estructura de Lewis de XeO3, manteniendo cero la carga formal de todos los átomos, tendremos 3 Xe = O y un par solitario alrededor del átomo de Xe. Por lo tanto, el átomo Xe tiene 4 dominios de electrones a su alrededor (4 simga blnds y un par solitario). Por lo tanto, para acomodar estos dominios de electrones, el átomo Xe debe formar 4 orbitales híbridos degenerados mezclando un (1) orbital s y tres (3) p orbitales. Por lo tanto, la hibridación del átomo central es sp3.

Bien, al dibujar la Estructura Lewis de XeO3 se hace obvio que Xe necesita cuatro orbitales hibridados: 3 para unirse con cada átomo de oxígeno y 1 para ocupar el par solitario. Dado que el número de orbitales híbridos formados está directamente relacionado con la hibridación que ha sufrido el átomo, la hibridación debe ser sp3 y dar forma a la piramidal trigonal.

No tengo conocimiento íntimo de esto, por lo que proporciono un video de YouTube que puede ser de algún valor.

XeO3 está formado por enlaces dativos (la donación completa de un par de electrones por 1 elemento para ser compartido por ambos) por este xenón se deja con 1 par solitario de electrones, por lo tanto, cuando miramos, obtenemos el orden de enlace de 4, lo que significa que cuatro orbitales están hibridados y solo 2 formas pueden ser dsp2 o sp3, en este caso el xenón es un bloque p, por lo tanto, se hibrida sp3

Por la fórmula química, sabemos que la notación VSEPR es AX3E1. Por lo tanto, la hibridación de Xe es sp3

Ver la explicación:

Hibridación -sp3

Par de bonos – 3 Par solitario – 1

no de enlaces sigma – 3

no de enlaces de tarta -3

geometría de la molécula piramidal triangular (debido a la presencia de un par solitario)

Es sp3 hibridado. El trióxido de xenón tiene 3 pares de enlaces y 1 par solitario de electrones. Hay 4 regiones de densidad electrónica.