Informaré sobre la teoría detrás del “punto eutéctico” y su existencia antes de llegar al punto y “definirlo”. Así que así es como va …
En un sistema de dos componentes, hay varios tipos de sistemas de equilibrio sólido-líquido. Uno de esos tipos donde dos componentes de dicho sistema son completamente miscibles entre sí en estado líquido y no forman ningún compuesto, en la solidificación dan lugar a una mezcla íntima conocida como eutéctica . Ejemplos son, Pb-Ag, Pb-Sb, KI-sistema de agua, etc.
Eutéctico, básicamente significa fácil de derretir.
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Un sistema binario en el que dos componentes son miscibles en todas las proporciones en el estado líquido, pero no reaccionan químicamente, y cada componente tiene la propiedad de bajar el punto de congelación de los demás, se llama sistema eutéctico. Una solución sólida que tiene el punto de congelación más bajo de toda la mezcla posible de los componentes se conoce como “mezcla eutéctica”.
Definición : El punto de congelación mínimo alcanzable correspondiente a la mezcla eutéctica se conoce como “Punto eutéctico” (que significa el punto de fusión más bajo).
- Este es el punto donde las tres fases del sistema sólido-líquido, a saber, la fusión líquida de los dos metales y las fases sólidas de cada uno de los componentes coexisten respectivamente en equilibrio.
- La composición de los componentes correspondientes al punto eutéctico tiene el punto de fusión más bajo .
- El sistema es invariable en este punto (es decir, los grados de libertad o variación son cero) y también tiene una temperatura y composición definidas.
(Podría considerarse análogo al “punto triple” de un sistema de un componente donde los tres estados de la sustancia coexisten en equilibrio).