¿El NaCl es soluble en agua? Si es así, ¿por qué?

Sí, todos sabemos que el NaCl es soluble en agua. ¿Cuánto cuesta? 36 g de NaCl por 100 g de agua a 20 grados C.

¿Qué es la solubilidad? La capacidad de formar una solución, es decir, una mezcla homogénea. Pero el NaCl es un sólido cristalino iónico. Para disolverlo, es necesario que todos los enlaces se rompan y que cada ion Na y Cl se disperse en el medio solvente. No es fácil romper la estructura 3D cristalina iónica en iones individuales. La entalpía de sublimación para NaCl es ~ 3.6kJ / g, es decir, se necesitan 3.6kJ de energía para disociar completamente 1g de NaCl sólido en una molécula gaseosa individual.

Sin calentamiento, lo logras simplemente poniendo la sal en agua. ¿Quién proporciona tanta energía? Es la energía liberada en la formación de nuevos enlaces entre las moléculas de iones y solventes polares (llamada hidratación). Por lo tanto, una cosa es segura de que los solventes polares (p. Ej. Agua, etanol, acetona, etc.) solo pueden disolver sólidos cristalinos iónicos. Esta es la razón detrás de la famosa regla general que dice : Lo similar se disuelve como .

Pero una cosa nuevamente no está clara. Por qué esta energía de hidratación tiene un valor tan grande que excede incluso la poderosa energía de la red (cada ion unido a 6 iones con carga opuesta en una estructura 3D). Esto se debe a que se forman un gran número de enlaces entre el ión y el disolvente con múltiples capas de disolvente que cubren el soluto. Múltiples capas, ¿cómo? Una capa de moléculas de agua polar alineará su cola negativa y tocará el frente del ion positivo y el ion positivo perderá una parte de la carga positiva debido a la neutralización. Pero en este proceso, una parte de su cola negativa también será neutralizada. Pero si el disolvente es eléctricamente neutro, esta gran cantidad de carga positiva perdida por el catión aparecerá en la cabeza positiva de la molécula de disolvente polar. Esta carga positiva adicional en las cabezas de la molécula solvente atraerá otra capa de molécula solvente para cubrirla. El resultado final del proceso es que una parte de la carga catiónica o aniónica dura se distribuye entre capas sucesivas de solventes que los envuelven, lo que da una distribución de carga en el volumen de la mantilla. Según la ley de culombios, la energía potencial de la carga dispersa es mucho menor que la carga iónica concentrada. Este aumento en la estabilidad adicional se acompaña de la liberación de energía que facilita la hidratación.

Mi maestro nos pensó “como resuelve igual” como regla general. El NaCl es polar, el agua es polar, por lo que el agua resuelve el NaCl, parece una pregunta fácil.

¿Pero por qué?” preguntas, y esa es una forma más divertida de ver la química en mi opinión. Gastaré su pregunta en una forma más general: “¿por qué las sustancias polares se disuelven en solutos polares?”.

Bueno, la respuesta es obvia si conoces la definición de polaridad. Pero supongamos que no. La polaridad ocurre cuando la suma de todas las fuerzas eléctricas que actúan dentro de una molécula no es cero. Ese es el resultado de la geometría y la naturaleza de los átomos. Por ejemplo, oksigen es más electronegativo (le gustan los electrones, se aferra a ellos) que el hidrógeno. Por lo tanto, se dice que el oksigen en una molécula de agua es parcialmente negativo y que los hidrógenos son parcialmente positivos. NaCl tiene propiedades similares donde Na es parcialmente positivo y Cl es parcialmente negativo. Entonces, las partes positivas de la molécula de NaCl interactúan con las partes negativas del agua y viceversa. Estas interacciones intermoleculares (interacciones entre moléculas) son la razón de la solubilidad de las sustancias polares.

El NaCl es obviamente soluble en agua. El NaCl es también conocido como sal común y cuando se disuelve en agua se conoce como agua salada que has escuchado antes.

Para su información, la mayoría de la sal de sodio se disuelve fácilmente en agua debido a la alta energía de hidratación de los iones de sodio. Mientras tanto, el agua es una molécula polar debido a su distribución desigual del movimiento dipolar. Esto hace que la parte de hidrógeno del agua sea parcialmente positiva, mientras que la parte de oxígeno sea parcialmente negativa. Las cargas parciales disociarán el cloruro de sodio y atraerán sus respectivas cargas. La formación de enlaces entre iones y agua libera una gran cantidad de energía y esta energía se utilizará para una mayor disociación de las sales.

Si la energía de hidratación es más negativa que la energía de la red, la entalpía de la solución es exotérmica; La sal es soluble en agua.

El agua puede disolver la sal porque la parte positiva de las moléculas de agua atrae los iones de cloruro negativos y la parte negativa de las moléculas de agua atrae los iones de sodio positivos. La cantidad de una sustancia que puede disolverse en un líquido (a una temperatura particular) se denomina solubilidad de la sustancia.

¿Has oído hablar de agua salada? Sí, es soluble! Es soluble porque ambos compuestos interactuarán naturalmente. La molécula de agua está parcialmente polarizada (según la forma, te enseñaron esto …) por lo que el Cl es negativo y funciona con el Hs, produciendo ácido – HCl … el resto ahora es NaOH, que es hidróxido de sodio.

También es 1 a 1 … ¿no era ese tipo de profesor?

El Nacl es sal y es bastante obvio que es soluble en agua. Creo que es debido al espacio molecular en el agua, las moléculas de sal encajan allí. ( corrígeme si estoy equivocado).

No forma ninguna sustancia nueva y es reversible, por lo que básicamente es un cambio físico.

En cuanto a la primera parte, puedes probar esto fácilmente en casa con un vaso de agua y un poco de sal de mesa.

En cuanto al segundo, el libro de texto de química de tu escuela debe contener la respuesta que buscas. Tiene que ver con la naturaleza del agua (momento dipolar) y con la naturaleza de la sal. La sal no es un compuesto orgánico, por cierto. ¿Así que qué es lo?

Sí, porque el NaCl tiene un enlace iónico que es más débil entre todos los enlaces y puede romperse muy fácilmente con un disolvente de agua altamente polar, por lo que es soluble en agua.

El NaCl es la sal común que tomas … Es de naturaleza polar, por lo tanto positivo. Parte se une con la parte negativa del agua y viceversa.