Si bien estoy de acuerdo, en general, con lo que se ha escrito, hay algunos detalles que podrían ser más claros, así que …
Si excita un átomo o un ion mediante un calentamiento muy fuerte, los electrones pueden ser promovidos desde su estado normal no excitado a orbitales superiores. A medida que caen a niveles más bajos (ya sea de una vez o en varios pasos), la energía se libera como luz.
Cada uno de estos saltos implica una cantidad específica de energía que se libera como energía luminosa, y cada uno corresponde a una longitud de onda (o frecuencia) particular.
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Como resultado de todos estos saltos, se producirá un espectro de líneas, algunas de las cuales estarán en la parte visible del espectro. El color que ve será una combinación de todos estos colores individuales.
En el caso de los iones de sodio (u otros metales), los saltos involucran energías muy altas y esto da como resultado líneas en la parte UV del espectro que sus ojos no pueden ver. Los saltos que puedes ver en las pruebas de llama provienen de electrones que caen de un nivel superior a uno inferior en los átomos de metal.
Entonces, si, por ejemplo, pones cloruro de sodio que contiene iones de sodio, en una llama, ¿de dónde vienen los átomos? En la llama caliente, algunos de los iones de sodio recuperan sus electrones para formar átomos de sodio neutros nuevamente.
Un átomo de sodio en un estado no excitado tiene la estructura 1s2 2s2 2p6 3s1, pero dentro de la llama habrá todo tipo de estados excitados de los electrones.
El conocido color de llama naranja-amarillo brillante del sodio resulta de electrones promovidos que caen desde el nivel 3p1 a su nivel normal 3s1.
Los tamaños exactos de los posibles saltos en términos de energía varían de un metal a otro. Eso significa que cada metal diferente tendrá un patrón diferente de líneas espectrales y, por lo tanto, un color de llama diferente.
