Cuando prueba gases con papel de pH, lo que hace es tomar papel indicador húmedo y colocarlo en la fuente de gases. Estos gases se disuelven en agua en papel y los iones oxonio o hidróxido liberados cambian el color del papel de pH. El cloruro de amonio se descompone así: [matemática] \ rm NH_ {4} Cl _ {(s)} \ rightarrow NH_ {3 (g)} + HCl _ {(g)} [/ math]. Produce dos gases: amoníaco y cloruro de hidrógeno. Ambos se disuelven en agua. Estas dos reacciones ocurren:
[matemáticas] \ rm NH_ {3 (g)} + H_ {2} O _ {(l)} \ rightarrow NH_ {4 (aq)} ^ {+} + OH ^ {-} _ {(aq)} [/ matemáticas]
[matemáticas] \ rm HCl _ {(g)} + H_ {2} O _ {(l)} \ rightarrow H_ {3} O ^ {+} _ {(aq)} + Cl ^ {-} _ {(aq) }[/matemáticas]
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La constante de equilibrio de la segunda reacción es mucho mayor que la de la primera reacción, por lo tanto, se formarán muchos más iones de oxonio que iones de hidróxido y la reacción del indicador será ácida. Lo mismo que si disolviéramos cloruro de amonio en agua y probáramos el pH de la solución.
