Hablemos de fenolftaleína como indicador. Permanece incoloro en medio ácido y se vuelve rosa / rojo en medio básico. La estructura del indicador es la siguiente:
Fuente: Google.
- ¿Qué es la espinela? ¿Qué son las espinelas normales e inversas?
- ¿Por qué el fluoruro reacciona con el cloruro de bario y forma un precipitado gelatinoso blanco de BaF2 mientras que otros haluros no forman un precipitado?
- ¿Por qué el hidruro de sodio es una base tan fuerte? ¿Qué hace que el hidrógeno aniónico sea tan reactivo?
- Cómo mejorar mi química inorgánica para JEE
- ¿Qué significa el estado de oxidación positivo y negativo?
El compuesto anterior se realiza de la siguiente manera:
Fuente: Wade Organic Chemistry.
Como puede ver, la fenolftaleína en su estado normal aceptaría iones H + de un ácido, lo que hace que el par solitario esté inactivo para la conjugación y, por lo tanto, no se imparte color al indicador en presencia de un ácido. (teniendo en cuenta la idea de que los sistemas aromáticos conjugados se colorean)
Mientras que en el caso de una base, los iones OH- presentes aceptan los átomos de hidrógeno ácidos unidos a los átomos de oxígeno, haciendo que los anillos aromáticos sean más activos para la conjugación (vea el compuesto que se encuentra en el extremo derecho en la foto de arriba). Por lo tanto, imparte color al indicador en presencia de una base. ( avistando el mismo concepto de sistemas aromáticos conjugados)
El mecanismo del último caso es el siguiente:
Fuente: Wade Organic Chemistry.
Supongo que está bastante claro con esto.
¡Espero que esto ayude! 🙂
Gracias por A2A.
¡Perdón por el retraso!