(No estoy seguro de en qué nivel de estudio estás, así que puedo decir cosas que consideras obvias o cosas que consideras demasiado complejas, ¡lo siento!)
Probablemente esté pensando que la energía de ionización de los elementos en un grupo debería disminuir. Y esta es probablemente una buena suposición para tener en la mayoría de los casos, pero realmente no funciona para todos los casos y he aquí por qué:
Pensemos desde la perspectiva del grupo 14 (4) aquí, ya que esa es la pregunta que hizo:
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Lo importante a tener en cuenta aquí es la configuración electrónica. Veamos primero por qué la energía de ionización disminuye de carbono a silicio. Cuando pasamos de Carbono a Silicio, aumentamos la Carga Nuclear en 8. PERO la carga nuclear efectiva de Silicio a sus electrones más externos disminuye debido al alto nivel de blindaje causado por los electrones orbitales 2p. Los electrones orbitales 2p son bastante penetrantes y protegerán bastante a los electrones externos 3p y, por lo tanto, los electrones externos 3p tienen una carga nuclear efectiva más baja que los atrae al núcleo, por lo que la energía de ionización es menor.
Entonces, del estaño al plomo. ¡La carga nuclear REAL aumenta en 32! 32 protones enteros adicionales en el núcleo. Usted puede estar pensando, espera, ¿por qué? Bueno, entre el estaño y el plomo están los 14 elementos de lantánidos y los elementos de transición 10 5d (como se puede ver en la columna de configuración electrónica de la imagen de arriba). Entonces, eso es una diferencia mucho mayor en la carga nuclear entre el estaño y el plomo en comparación con el carbono y el silicio. Pero qué pasa con el blindaje, seguramente también debe aumentar mucho. Bueno, como sucede, los orbitales F y los orbitales d son MUCHO menos penetrantes que los orbitales p y s.
Entonces, en este caso, la carga nuclear aumenta más que el blindaje. Entonces la energía de ionización aumenta. Espero que hayas entendido todo lo que dije allí, si no solo responde y puedo ampliar cualquier parte que desees.
