¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso que contiene 82.76% de carbono y la densidad de vapor es 29?

Shashank vky Kumar ha dado una respuesta muy clara. Te diré cómo lo resolví.

Masa molecular = Densidad de vapor x 2 = 29 x 2 = 58

Un mol de hidrocarburo dado tiene 58 gramos de masa. En ese 82.76% es carbono. Entonces la masa de carbono es 58 X 82.76 / 100 = 48 g

Ahora encuentre que el número de moles presentes es 48 g de carbono. Número de moles = Masa / GramMolecularMass = 48/12 = 4

Por lo tanto, hay 4 moles de átomos de carbono en 1 mol de moléculas de hidrocarburo dadas.

De la misma manera, calcule el número de moles de hidrógeno. {La masa de hidrocarburos es 58 y la masa de carbono es 48. Por lo tanto, la masa de hidrógeno es 10. Dado que la masa molecular de hidrógeno Gram es uno, el número de moles es 10/1 = 10}

Entonces hay 4 moles de átomos de carbono y 10 moles de átomos de hidrógeno en un mol de molécula de hidrocarburo.

Por lo tanto, la fórmula molecular se da hidrocarburo es C4H10.

Por favor diga si estoy equivocado. Las sugerencias de edición son muy apreciadas.

La fórmula molecular de un compuesto representa el número real de átomos de varios elementos presentes en una molécula de un compuesto.

Mientras que, la fórmula empírica representa la relación de números enteros más simple en la que los átomos están presentes en una molécula de ese compuesto.

Para derivar la fórmula molecular de cualquier compuesto desconocido, necesitamos conocer las siguientes relaciones:

1. Fórmula molecular = n * Fórmula empírica , donde n = masa de fórmula molecular / masa de fórmula empírica
2. Masa molecular = 2 * Densidad de vapor

Ahora sabemos el porcentaje de carbono en el hidrocarburo que es 82.76%, por lo que podemos suponer que el resto del elemento es solo hidrógeno y luego su porcentaje será 17.24%.

Considerando 100 g de la muestra

masa de carbono = 82,76 g

masa de hidrógeno = 17.24 g

Podemos convertir estas masas en términos de lunares dividiéndolos con las masas molares respectivas

Número de moles de carbono = 82.76 / 12 = 6.8 moles

Número de moles de hidrógeno = 17.24 / 1 = 17.24 moles

Necesitamos convertir este número de moles en términos de una relación simple de números enteros, podemos dividir ambos por uno más pequeño para encontrarlo. Por lo tanto,

6.8 / 6.8 = 1

17.24 / 6.8 = 2.5

Multiplicamos ambos por 2 para convertirlos en números enteros simples

Carbono = 2 e hidrógeno = 5

Así, la fórmula empírica del compuesto está dada por C2H5

Masa de fórmula empírica de C2H5 = 2 * 12 + 5 * 1 = 29 g

Ahora podemos determinar la masa de la fórmula molecular a partir de la densidad de vapor = 2 * 28 = 58 g

Por lo tanto n = 58/29 = 2

Así, la fórmula molecular del compuesto = 2 * C2H5 = C4H10

Su masa molecular total será el doble de la densidad de vapor y, por lo tanto, se verifica