Un ligando puede ser una especie neutral o cargada negativamente que tiene la capacidad de formar un enlace dativo a un átomo o ion metálico central.
En un ion de metal de transición gaseoso aislado, todos los orbitales 5d están degenerados, es decir, tienen la misma energía. En un complejo octaédrico, los orbitales 5d se dividen en 2 grupos de energías diferentes debido a la repulsión electrónica entre el ion metálico y los ligandos que se aproximan.
La cantidad de división, es decir, la brecha de energía depende de (1) la naturaleza del ligando, es decir, la intensidad del campo del ligando. Un ligando de campo más fuerte, por ejemplo, CN-, hará que la brecha de energía sea mayor (consulte series espectroquímicas). (2) El estado de oxidación del metal o el número de electrones d. Para un metal y ligando dados, el tamaño de la división aumenta con un aumento en el estado de oxidación del metal. (3) La fila en la que se produce el metal en la tabla periódica. Para un determinado ligando y estado de oxidación, el tamaño de la división aumenta en el grupo.
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Es importante tener en cuenta que la fuerza del campo del ligando (determinada por la energía de división) es diferente de la fuerza del ligando (cuando un ligando desplaza al otro debido a la formación de un complejo más estable, es decir, mayor Kstab).
Jacky Wong, Matrícula de Química JC @ MY CHEM CAFE
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